Sülfürik asit nasıl alınır?

Sülfürik asit güçlü iki asitli asitleri ifade eden bir maddedir. Sülfürik asidin kimyasal formülü H ₂SO₄. Saf sülfürik asit renksiz yağlı bir sıvıdır. Yoğunluk 1.84 g / cm³. Erime noktası -10.4 derece Celsius'dur. Bu maddenin kimyasal özellikleri, endüstride yaygınlaşmasına katkıda bulunmuştur.

Sülfürik asit denklemini hatırlıyoruz

Preparatını açıklayan sülfürik asit denklemleri, su ile kükürt oksit (VI) emilimine dayanır. Kükürt (VI) SO2₃- Yüksek sülfür oksit, yüksekkimyasal aktivite. Bu maddenin su ile etkileşimi, sülfürik asit görünümüne neden olur. Bu işleme, büyük miktarda ısı salınması eşlik eder.

Sülfürik asit örneğin pirit mineralinden elde edilebilir. Bu, bu maddeyi elde etmek için kullanılan endüstriyel yöntemlerden biridir. Aşağıdaki denklemlerle açıklanmaktadır:

• 4FeS₂+11 °₂= 2Fe₂Ey₃+8SO₂
• 2SO₂+ 0₂= 2SO₃
• SO₃+ H₂O = H₂SO₄

Bu yöntemde, bir katalizör olarak ve SO'nun oksidasyonunda₂ kadar SO_3, vanadyum oksit (V) kullanılır. Buna ek olarak, bu tepkime için katalizörler demir oksit ve platinyumdur. Bununla birlikte, endüstride rasyonellik sebebiyle kullanılmazlar. Yani, platin çok pahalı metaldir. Katalitik özelliklerin ortaya çıkması için bir ferrik oksit, 625 dereceye kadar ısıtılmalıdır. Kullanımı sürecin ek bir komplikasyon gerektirir.

Teknik sülfürik asit bir karışımıdır,Aslında sülfürik asit ve su. Metallerin sülfürik asit ile oksidasyon mekanizması, konsantrasyonuna bağlıdır. Yani, asit çok seyreltilirse, o zaman hidrojen iyonu tarafından oksitlenir. Böyle bir reaksiyona bir örnek aşağıda verilmiştir:

• Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂

Bu durumda, sadece bu metaller oksitlenir, aktivitebu da hidrojen aktivitesini aşar. Asit konsantrasyonu yüksekse oksidasyon kükürt ile yapılır. Bu asit, gümüş ile yanı sıra, bu elementin altında bir dizi gerilme bulunan metallerle reaksiyona girer. Bu durumda nihai ürünler, metal aktivitesi ve reaksiyon koşullarına bağlıdır. Metal düşük aktif ise, bu durumda asit sülfür oksite (IV) indirgenir:

• Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄+ Öyleyse₂+ 2H₂Ey

Daha aktif metaller kükürt veya hidrojen sülfürü serbest bırakabilir:

• 3Zn + 4H₂SO₄= 3H NMR₄+ S + 4H₂Ey
• 4Zn + 5H₂SO₄= 4H NMR₄+ H₂S + 4H₂Ey

Sülfürik asit nasıl alınacağını merak ediyorsanız,Bunu yapmanın en kolay yolu mağazadadır. Bir ev laboratuvarında, bir hacimde pratik kullanım için uygun olan bir ev laboratuvarının koşulları altında üretilmesi beklenemez.